什么时候充氢氧化钙，配氢氧化钙的饱和溶液盛下的白色沉淀是多出来的氢氧化钙吗那可以
来源：整理 编辑：大牙医 2024-06-19 11:12:45
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1，配氢氧化钙的饱和溶液盛下的白色沉淀是多出来的氢氧化钙吗那可以
如果你是用CaO直接配氢氧化钙的饱和溶液的话,且时间很短,那么那剩下的就应该是氢氧化钙,如果温度恒定,就可以直接加水溶解如果你是用氢氧化钙配制溶液的话,沉淀就可能是CaCO3,加水也没有用的
2，有关氢氧化钙的问题
你说的四氯化碳和水，他们两个是不同的分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，所以不能互溶，但是氢氧化碳不同，所以不会全部析出氢氧化钙怎么说都是微溶的 温度再怎么高 都会有部分溶解 像AgCl 也会有部分溶解
3，氢氧化钙作用
百度上有，不用感谢。以下是部分----氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。 氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。 氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。烧煤的时候，加入氢氧化钙可吸收二氧化硫，实验室可检验并吸收二氧化碳和二氧化硫，可做建筑材料1、工业：制烧碱、漂白粉等2、农业：配制农药波尔多液、石硫合剂、改良酸性土壤3、建筑业：砌砖、抹墙、制三合土
4，在室温为25时欲配制100ml氢氧化钙饱和溶液应准确称取多少氢
caoh 饱和氢氧化钙浓度约是0.00165g/ml 同理称取100ML约为 0.165克 而你室温直接影像气溶解度 20℃0.16g溶解度 30℃0.15g溶解度 粗估计约为0.155克1、首先1ml=1cm??,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm??×100cm??=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加水后溶液的质量是118g+100g=218g(水的密度是1g/cm??,所以100毫升水就是100克）这时盐酸的质量分数是：40.12g÷218g×100%≈18.403%，然后加水按比例在容量瓶中配置。 2、酚酞试剂的配制： 溶解1g酚酞于500mL95%乙醇中，振荡成溶液，同时加入500mL蒸馏水混合显无色。 3、石蕊试液配制 40克石蕊＋2500克水浸泡24小时，过滤，加1.5升酒精，再加水2000克水，大约配制5000克石蕊试液，最后用磷酸或氢氧化钠溶液调试成紫色，即可使用。最好现配现用，因为石蕊是有机物，放置时间长易腐烂。4、澄清石灰水一） 静置法1. 取一药匙的氧化钙，加入约200cc水，（或容器中加入八分满的水，加入适量氧化钙（或氢氧化钙）（只要溶液成浑浊状即可）），静置隔夜（约经6小时即可），将上层澄清液慢慢倾倒到另一容器（将容液过滤也可），然后将容器口封好（尽量避免和空气中的二氧化碳接触）即可。（二） 过滤法1. 取一药匙的氧化钙，加入约200cc水，（或容器中加入八分满的水，加入适量氧化钙（或氢氧化钙））并搅拌几下（氧化钙或氢氧化钙的量只要能使溶液成浑浊状即可）2. 将滤纸对折再对折成圆漏斗状，放入漏斗，用水将滤纸沾湿，确保滤纸与漏斗壁是紧贴的。3. 将装有滤纸的漏斗放在锥型瓶（或窄口容器，如宝特瓶）上，将步骤1的溶液倒入过滤，完成后然后将容器口封好（尽量避免和空气中的二氧化碳接触）。5、NaOH一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞 碱式酚酞HIn→In-+H+（无色） （红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。4、计算：C（NaOH）=m / （V1-V2）*0.2042C（NaOH）－－-氢氧化钠溶液浓度 m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升） V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。 2、液溶有效期2个月。 3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。6、硼酸2%硼酸吸收液的配制方法 (1)将2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液混合。(2)将适量上述混合指示剂一次性加入已配制好的2%硼酸溶液中，使溶液呈蓝紫色。 2%硼酸吸收液使用方法 按照国标方法（GB5009.5―85）操作，在平行试验时，可将已滴定至终点的2%硼酸吸收液重复使用。 配制方法 配制2%硼酸吸收液时，混合指示剂加入量不宜过多，以透过试剂瓶观察蓝紫色刚好透明为宜。若溶液偏蓝，用0.1
5，氧化钙和氢氧化钙有什么区别
区别：性质不同，含义不同。一、含义不同：氧化钙是一种金属氧化物（俗称“生石灰”），氢氧化钙是一种碱性较强的碱（俗称“熟石灰”）。二、性质不同：氧化钙叫生石灰，碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钙叫熟石灰，反应放热。生石灰吸水性强，可用作干燥剂，熟石灰用在装饰涂料、粘结剂等（粉墙用俗称大白）。刷到墙上以后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，就有强度了。用途1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；以上内容参考：百度百科-氧化钙氧化钙和氢氧化钙虽然二者之间只有字之差，但是从化学成分，物理性上二者差别还是很大的。生石灰的主要成分是氧化钙(CaO)，白色固体耐火难溶。将(CaO)含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，民间常用以防止杂物回潮。与水反应(同时放出大量的热)，或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2，又称“消石灰”。氢氧化钙是种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。氧化钙（calcium oxide），是种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。生石灰与熟石灰的转化与硬化过程：生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2.0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30 m2/g)，其表面吸附层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28 d的抗压强度只有0.2～0.5 MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单使用，般要掺入砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。不管是生石灰还是熟石灰，现在在在各个域都能够得到广泛的使用，广泛应用于钢铁、化工、医药、食品、玻璃、建筑、造纸、水处理等行业。氧化钙和氢氧化钙是重要的化工原料，从外观看上去差不多，但是通过应用和对比，会发现两者的不同。1、凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，可用来生产石灰。为加快分解，煅烧温度通常很高。石灰中常含有欠火石灰和过火石灰。欠火石灰中的碳酸钙部分分解，使用时缺乏粘结力。2、石灰的主要成分是氧化钙，白色固体，耐火难溶。将含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧到900℃以上得。与水反应，吸收潮湿空气中的水分，即成氢氧化钙。3、它的饱和溶液称为石灰水，碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。4、石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒细，比表面积很大，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。它们之间的性质不同，成分不同，应用的环境也不一样，氢氧化钙由氧化钙加水生成，平时两者不可混放，并远离潮湿的环境。
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