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1，佳运牌O腔宝含漱液的用法一天多少次

早晚各一次，一次10ML。

佳运牌O腔宝含漱液的用法一天多少次

2，百分之三的双氧水漱口该怎么操作

跟平常漱口一样，只不过把普通自来水换成3%的双氧水（药店有售）

百分之三的双氧水漱口该怎么操作

3，煎水含漱怎么理解

中药的使用有几种吧：水煎内服，研末外敷，水煎泡洗。。。。等等 含漱的中药与平常内服中药类似水煎后含于口中，药用部位仅于口咽部，不作内服之用。
是的，按1：5的比例

煎水含漱怎么理解

4，现在我在吃一种药片不过用法上写着含漱是什么意思拜托各位了

就是含在嘴里 在嘴里来回滚滚 等到有了充分药效后呢 再吐掉 ！！意思就是做白费的功夫 让你小孩玩玩的一种药片 根本治不了你什么病 有一种病可以 就是神经病！采纳哦
你好！什么药片？甲硝唑？仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

5，金栀洁龈含漱液使用方法

你好，根据你的描述，一般具有清热解毒，消肿止痛。适用于缓解牙龈、牙周及粘膜炎症所致的肿痛一次5~20毫升，一日3次，含漱1分钟即可。
金栀洁龈含漱液仅供含漱用，应注意含漱后应吐出，含漱1分钟即可，不得咽下。本药物具有清热解毒，消肿止痛功效，适用于缓解牙龈、牙周及粘膜炎症所致的肿痛。 如果有牙龈炎或牙周炎，需适当用些抗生素药物如阿莫西林胶囊、甲硝唑片等有一定效果的。

6，去医院洗牙的流程是什么疼吗多少钱啊

口腔医院洗牙是每颗牙六元~~~洗牙不痛~~（当然有的医师个人技术问题，还是会有疼痛的感觉）对牙齿没有伤害~~可以保护和预防牙龈疾病哦~~~如果你有牙周炎建议半年去一次医院~~如果没有什么问题，可以一年去一次~~~
在网上帮你查了个流程 ：口腔含漱液漱口-洁牙-抛光-冲洗-上药-脱敏 不疼的吧 我朋友他们都半年洗一次牙的，她们去的哪家我记得好像是100左右吧，好像叫什么常州和平口腔医院吧

7，如何操作才能保证是绝热膨胀过程

想必你的题目中已经说明的是理想气体.理想气体满足状态方程pV=nRT,因此可以看出两点：其分子没有体积.其分子之间没有相互作用力（范德华力,氢键等）由上述2,在等温体积膨胀时,由于没有分子间力,分子势能恒为0,而分子动能只与温度有关,因此也没有发生变化,所以体系的热力学能不会发生变化,也即在温度一定时热力学能一定.（严格的证明需要用到Maxwell关系式,下式含偏导数：dU=-pdV+TdS（dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0所以（dU/dV)T=0,即温度一定时热力学能和体积无关）那么,我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却.等温膨胀时U2-U1=0,而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2),又有T1=T2.所以U3-U1=Cv(T3-T1),所以仍可以使用Cv.Cv只是定义为恒容热容,但在计算时可以作很多其他用途,如同功率定义为每秒做的功,但机械功就是P=Fv,电功就有P=UI一样.如有不懂请追问!0其
绝热自由膨胀过程的状态参量温度T不变，体积V增大、压强P减小 　　气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△U=Q+A．A结合该过程中A=0，Q=0以及△U=0即U1=U2在该过程中，气体膨胀前后体积V发生了变化，温度T未变。 　　绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即P2V2=P1V1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cv表示，其数值可以由实验测定。
绝热自由膨胀过程的状态参量温度t不变，体积v增大、压强p减小 　　气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△u=q+a．a结合该过程中a=0，q=0以及△u=0即u1=u2在该过程中，气体膨胀前后体积v发生了变化，温度t未变。 　　绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即p2v2=p1v1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cv表示，其数值可以由实验测定。
绝热自由膨胀过程的状态参量温度t不变，体积v增大、压强p减小 　　气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△u=q+a．a结合该过程中a=0，q=0以及△u=0即u1=u2在该过程中，气体膨胀前后体积v发生了变化，温度t未变。 　　绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即p2v2=p1v1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cv表示，其数值可以由实验测定。
想必你的题目中已经说明的是理想气体.理想气体满足状态方程pV=nRT,因此可以看出两点：其分子没有体积.其分子之间没有相互作用力（范德华力,氢键等）由上述2,在等温体积膨胀时,由于没有分子间力,分子势能恒为0,而分子动能只与温度有关,因此也没有发生变化,所以体系的热力学能不会发生变化,也即在温度一定时热力学能一定.（严格的证明需要用到Maxwell关系式,下式含偏导数：dU=-pdV+TdS（dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0所以（dU/dV)T=0,即温度一定时热力学能和体积无关）那么,我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却.等温膨胀时U2-U1=0,而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2),又有T1=T2.所以U3-U1=Cv(T3-T1),所以仍可以使用Cv.Cv只是定义为恒容热容,但在计算时可以作很多其他用途,如同功率定义为每秒做的功,但机械功就是P=Fv,电功就有P=UI一样.如有不懂请追问!

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